tag:blogger.com,1999:blog-90613802737785564452024-03-14T09:56:02.510-07:00Química Suprema.tvLucas Rodrigueshttp://www.blogger.com/profile/13029107572437849614noreply@blogger.comBlogger1125tag:blogger.com,1999:blog-9061380273778556445.post-52913119761192386372013-09-02T15:00:00.003-07:002015-04-18T17:52:06.847-07:00Como obter lítio metálico<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/BliWUHSOalU" width="1000"></iframe><br />
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<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/6GrKbHzFun8" width="1000"></iframe></div>
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<b>Uma observação muito importante</b> é que o lítio, além de reagir violentamente com a água, também reage com o ar e isso faz com que ele se oxide. Essa perda de elétrons se dá porque o oxigênio (um dos componentes do ar) é mais eletronegativo (capacidade de atrair elétrons em ligações químicas) do que o lítio.<br />
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<b>1. Como armazenar o lítio?</b></div>
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Utilize óleo de parafina.</div>
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<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/250px-Lithium_paraffin.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/250px-Lithium_paraffin.jpg" /></a></div>
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<b>2. Por que o lítio quando queimado mostra aquele brilho branco?</b><br />
A cor branca é provida pelo seu espectro eletromagnético. Todos os elementos possuem um espectro próprio que pode ser utilizado para sua identificação. É como se fosse a "digital" do átomo. A olho nu alguns desses espectros podem parecer iguais, mas os dados são extremamente detalhados. É importante ressaltar também que existe o espectro contínuo e o discreto (ou descontínuo). O espectro discreto, diferente do contínuo, possui espaçamento entre as cores, chamadas de raias ou bandas.<br />
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Digamos que, por exemplo, façamos a luz emitida por um tubo de descarga de gás, preenchido com o gás hidrogênio, passar por um prisma. O espectro obtido seria semelhante ao mostrado abaixo.<br />
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<a href="http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/espectro-do-hidrogenio.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/espectro-do-hidrogenio.jpg" /></a></div>
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Se fosse o gás de outro elemento, o espectro também seria descontínuo, porém, teria um aspecto diferente. Dessa forma, observa-se que de fato, cada espectro serve como uma “digital” para a identificação dos elementos químicos; pois cada um tem um espectro diferente; nunca se repete.<br />
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<a href="http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/espectro-dos-elementos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/espectro-dos-elementos.jpg" /></a></div>
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Obs.: O átomo também pode ter o espectro fora da região do visível.<br />
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<b>3. Por que o lítio reage "violentamente" com a água?</b><br />
A reação produzida é a seguinte:<br />
2Li (s) + 2H<span style="font-size: x-small;">2</span>O (l) → 2LiOH (aq) + H<span style="font-size: x-small;">2</span> (g)<br />
Portanto, no primeiro vídeo, as bolhas na água são provenientes da produção de hidrogênio. E, mais uma vez, o lítio reage com muita facilidade devido a sua baixa eletronegatividade.Lucas Rodrigueshttp://www.blogger.com/profile/13029107572437849614noreply@blogger.com